B．粗盐中含有食盐和其它杂质，归于混合物；酸雨中含有水和硫酸、亚硫酸等多种物质，是混合物，故B正确；

  C．盐酸是氯化氢的水溶液，食醋是乙酸的水溶液，两者都归于混合物，不是化合物，故C过错；

  D．生石灰和水反响生成氢氧化钙，反响方程式为CaO+H2O=Ca（OH）2，该改变归于化学改变，故D过错；

  点评本题考察了物质的分类、反响类型的判别等，标题难度不大，留意食醋是混合物，为易错点．

  Ⅰ．（1）将等质量的钾、钠、镁、铝别离投入到足量的同浓度的盐酸中，试猜测试验成果：

  （2）向Na2S溶液中通入氯气呈现淡黄色污浊，可证明Cl的非金属性比S强．

  （1）要证明非金属性：Cl＞I，在A中加浓盐酸，B中加KMnO4（KMnO4与浓盐酸常温下反响生成氯气），C中加淀粉碘化钾混合溶液，观察到C中溶液变蓝的现象，即可证明．枯燥管D的作用是避免溶液倒吸．从环境保护的视点考虑，此设备尚短少尾气处理设备，可用NaOH溶液吸收尾气．

  （2）要证明非金属性：C＞Si，在A中加盐酸，B中加CaCO3，C中加Na2SiO3溶液，将观察到C中有白色沉积生成的现象．但教师以为，该现象不足以证明酸性强弱关系为碳酸＞硅酸，请用文字叙说理由从B中挥宣布的HCl也会和硅酸钠溶液反响生成硅酸．

  （2）在试验中要用到的试剂有：a．浓硫酸，b．锌，c．无水硫酸铜，d．氧化铜，e．品红溶液，f．KMnO4溶液，g．碱石灰．

  （3）阐明气体中有SO2，在仪器（填编号字母，下同）A中的现象是品红溶液色彩褪去．

  （4）阐明试验中出来的气体中有氢气，首要应在试验开始时，仍是反响后期时？反响后期；在设备DE中的现象是D设备中观察到黑色固体变红，E中白色固体变蓝色；发生氢气的或许原因是跟着反响的进行硫酸变稀，与锌反响生成氢气．

  （5）仪器C中放入试剂的作用是枯燥进入CuO的氢气．若不放它，会导致不能阐明使无水硫酸铜变蓝的水是氢气复原氧化铜而来，且损坏硬质玻璃管E．